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　　鎂的化學性能活潑，固態鎂在常溫潮濕大氣中很容易被氧化，熔融鎂會在空氣中強烈的燃燒，冒出濃濃白煙。300℃時，鎂開始與氮反應，生成氮化鎂（MgN2）。鎂不溶于堿性溶液，卻會溶于各種有機酸與無機酸，但說來也奇怪卻不溶于氟氫酸與鉻酸。
　　鎂的一些常見物理化學性質如下：
　　原子序數  12
　　原子價  2
　　相對原子質量  24.3050
　　原子體積，cm3/mol  14.0
　　原子直徑，A°  3.20
　　泊松比  0.33
　　室溫密度，g/cm3  1.738
　　熔點密度，g/cm3  1.584
　　電阻溫度系數（273K~373K） 3.9×10-3
　　電阻率，nΩ·m  47
　　熱導率，W/（m·k）  153.6556
　　273K時的電導率，×106/（Ω·m） 23
　　再結晶溫度，K  423
　　熔點，K  923±1
　　單晶體的平均線膨脹系數（288~308K）：
　　沿a軸，×10-6/K  27.1
　　沿c軸，×10-6/K  24.3
　　熔化潛熱，KJ/kg  360~377
　　954K時的表面張力，N/m  0.563
　　沸點，K  1380±3
　　汽化潛熱，KJ/kg  5150~5400
　　升華熱，KJ/kg  6113~6238
　　燃燒熱，KJ/kg  24900~25200
　　鎂蒸氣比熱容，KJ/(kg·k）  0.8709
　　氧化鎂(MgO)生成熱，KJ/mol 0.6105
　　凝固時體積收縮率，% 3.97~4.2
　　磁化率，×10-3mks  6.27~6.32
　　固態鎂的傳聲速度，m/s  4800
　　標準電極電位：
　　氫電極，V  -1.55
　　甘汞電極，V  -1.83
　　對光的反射率，%：
　　λ＝0.500μm  72
　　λ＝1.000μm  74
　　λ＝3.000μm  80
　　λ＝9.000μm  93
　　收縮率，%
　　固－液  4.2
　　熔點至室溫  5
　　在常用的金屬（銀、鋁、銅、鉛、鋅、錫、鐵、鎂、鈦、金）中，鎂條、鎂片、鎂塊等在常溫下一遇明火，就會猛烈燃燒，發出眩目的強烈白光，同時發出大量白煙，可是其他的常用金屬都不會燃燒，即使把它們放到火里也燃燒。不過，金屬粉末是會燃燒與爆炸的。
　　在日常生活與生產中一旦有鎂著火，絕不可用常規的滅火設施與手段去熄滅。水、二氧化碳、泡沫、其他液體等都能與燃燒著的鎂發生激烈的化學反應，不但不能滅火，還能助長火勢，甚致引發爆炸。因為鎂的還原性極強，能與沸水反應釋放大量氫，鎂燃燒時會發出耀眼眩目的白光，場面十分嚇人。鎂能與二氧化碳發生燃燒反應，可與氮反應，生成MgN2。因此，撲滅鎂火只能用LD類滅火器、干燥的細砂或鐵屑，以隔絕空氣。前兩種的滅火原理，是斷絕空氣，將火悶熄，鐵屑的作用是能吸收大量的熱，使溫度降到鎂的燃點以下。LD滅火器是利用氯化鈉基粉末或經過鈍化處理的石墨粉來隔絕空氣，以熄滅燃燒著的火。